ТЕРМОЛЮМИНОФОРЫ НА БАЗЕ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СУЛЬФАТОВ - Мои файлы - ДЕЙСТВУЮЩИЕ РЕЦЕПТЫ ЛЮМИНОФОРОВ - Химический Свет
 .
Четверг, 19.01.2017, 14:00  Вы вошли как Гость | Группа "Гости"         Главная | Выход| ДЕЙСТВУЮЩИЕ РЕЦЕПТЫ ЛЮМИНОФОРОВ | Мой профиль 
Меню/Рецептура
Категории раздела
Поиск по сайту
Наш опрос 1
Ваша оценка степени выполнимости синтеза люминофоров в частных условиях
Всего ответов: 366
Наш опрос 2
”Борьба с наркоманией”. Что это за борьба и с чем борются власти?
Всего ответов: 184
Наш опрос 3
Как вы относитесь к тому, что бы реактивы называемые “прекурсорами” продавались без лицензии:
Всего ответов: 185
Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0
Главная » Файлы » Мои файлы

  ТЕРМОЛЮМИНОФОРЫ НА БАЗЕ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СУЛЬФАТОВ
14.09.2010, 04:12

 

ЛЮМИНОФОРЫ НА БАЗЕ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СУЛЬФАТОВ


Сульфаты элементов второй группы могут быть получены в форме, способной к люминесценции путём внедрения в них незначительных количеств посторонних металлов, в первую очередь марганца. Относятся к классу термолюминофоров. Вообще, сульфатные люминофоры при обычной температуре проявляют незначительную фосфоресценцию. Однако они накапливают поглощённую энергию и излучают её при повышении температуры даже спустя многие месяцы их хранения. Равным образом и для PbSO4 известны такие эффекты термолюминесценции. В качестве активаторов играют так же металлы РЗЭ. В некоторых случаях для обнаружения эффекта термолюминесценции, достаточно нагреть препарат до температуры не выше 200°С.

ЗА РАСЧЁТ И ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ АКТИВАТОРОВ МОЖНО ПРОЧИТАТЬ ЗДЕСЬ 

При изготовлении этих систем можно ограничиться применением самых чистых препаратов, имеющихся в продаже. Но разумнее всего избавиться от лишних примесей, которые будут вносить свои не желательные поправки.
Процесс прокаливания исходных смесей, перемешанных в сухом виде, а наилучше всего, добавкой активатора с водой в сульфат (каша), с последующей сушкой, является необходимым.
После прокаливания составы отмывают водой от остатков солей и сушат.


CaSO4•Mn

Отвешенное количество химически чистого сульфата кальция с добавкой сульфата марганца в 1% или меньшего количества, тщательно перемешивают в сухом состоянии, смачивают чистой серной кислотой и нагревают до красного каления. Нагрев проводят в тигле.
Возбуждают состав катодными лучами или ртутной лампой, при этом видна зелёная флуоресценция и последующая за ней хорошее послесвечение. Состав так же обладает сильной термолюминесценцией того же света например, при нагреве в стекле или при рассыпании на горячую поверхность нагретую не выше 200°С.


CaSOBi

CaSO4 = 1 г
Bi³+ = 0,001 г
Na2SO4 = 0,3 г
(NH4)2SO4 = 0,055 г
(добавление после часового прокаливания)

Прокаливание при 900°С в течение часа без доступа воздуха.
Затем следует добавление (NH4)2SO4 и после перемешивания снова проводится прокаливание в тех же условиях при 950°С в течение часа.
Эмиссия: светло-красная.

 

PbSO4•Sm

Из раствора ацетата свинца с прибавлением следов раствора самария осаждают сульфат свинца, который способен уже на этой стадии люминесцировать. В сульфат добавляют 0.01 г LiF на 1 г PbSO4 и прокаливают при 850-900°C в течении 1-2 часов.
Получают фосфор, рыхлый продукт, окрашенный в нежно-красноватый цвет. Возбуждённый ртутной лампой обладает весьма интенсивным красивым оранжево-красным послесвечением. Даже через несколько недель, препарат ещё испускает при нагревании с яркой вспышкой накопленное термолюминесцентное излучение. При возбуждении аналитической лампы с черным фильтрующим стеклом, наступает только флуоресценция.

Другие составы.

Аналогично могут быть активированы сульфаты стронция, кадмия и цинка. Активатором выступает марганец. Так же для сульфата стронция активатором является и висмут.


SrSO4·Bi


SrSO4 = 1 г
Bi = 0,006 г
Na2SO4 = 0,2 г
(NH4)2SO4 = 0,036 г

Прокаливание проводится по той же методике как и для CaSO4·Bi
Эмиссия: оранжево-красная.

Люминофор на базе BaSO4 c добавкой следов самария и прокаленный в течении нескольких часов при 900°С, не очень выделяется на остальном фоне. Люминесценция красно-оранжевого спектра может быть получена только при возбуждении от катодного излучения.

Сульфат бария можно активировать церием и европием. При этом эмиссия возникает в УФ зоне. В этой же зоне излучают фосфора MgSOPb,  MgSOEu, CaSOPb, CaSOCe, SrSO4·Ce, SrSO4·Eu

При копировании этой статьи,ссылка на сайт обязательна.
Материал предоставлен форумом http://chemlight.ucoz.ru/forum

С Ув. Argentus/Donetsk.


Фридман С.А. Светящиеся составы постоянного и временного действия. 1945
Лазарев Д.Н. Светящиеся краски .1944
Левшин В. Л. «Фотолюминесценция жидких и твердых веществ» 1951г
Гурвич А.М. Введение в физическую химию кристаллофосфоров.
Анохин В.З. и др. Практикум по химии и технологии полупроводников. 1978
Курносов А.И.Технология производства полупроводников и интегральных микросхем.
Казанкин О.Н. Неорганические люминофоры. Химия. 1975
Брауер Г. Руководство по препаративной неорганической химии 1954
  

Категория: Мои файлы | Добавил: Argentus | Теги: кристаллофосфоры, термолюминесценция, сульфаты люминофоры рецепты люминоф
Просмотров: 2186 | Загрузок: 0 | Комментарии: 2 | Рейтинг: 4.5/2
Всего комментариев: 2
2  
Нет. Есть только
MgSO4:Eu2+
MgSO4:Pb2+
CaSO4:Eu2+,Mn2+
CaSO4:Pb2+
CaSO4:Bi
CaSO4:Ce3+
CaSO4:Ce3+,Mn2+
CaSO4:Eu2+
SrSO4:Bi
SrSO4:Ce3+
SrSO4:Eu2+,Mn2+
SrSO4:Eu2+
BaSO4:Ce3+
BaSO4:Eu2+
MgBa(SO4)2:Eu2+
Mg2Ca(SO4)3:Eu2+
Mg2Ca(SO4)3:Eu2+,Mn2+
Mg2Sr(SO4)3:Eu2+

1  
Есть ли данные насчёт MgSO4:Mn ?

Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]
Страница входа - Химический Свет