Для просмотра кликните по названию документа (при установленном Adobe Reader). Для скачивания кликнуть правой кнопкой и выбрать: "сохранить объект как..."

© Олисова Г. Н., Ульянова Н.И.   Концентрация растворов. Приготовление растворов заданной концентрации. Методические указания.   - Великий Новгород, 2006 г., 16 стр.

© Сраго И.А. Химия.   Неорганическая химия. Общая и неорганическая химия. Окислительно-восстановительные реакции: Конспект лекций.  - СПб.: Изд-во СЗТУ, 2005. - 33 с.    Конспект лекций разработан в соответствии с государственными образовательными стандартами высшего профессионального образования и предназначен для подготовки студентов 1 курса очно-заочной, заочной и вечерней форм обучения по всем направлениям подготовки дипломированных специалистов, а также по всем направлениям подготовки бакалавров.

ВВЕДЕНИЕ.............................................4
1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ..................................4
1.1. Степень окисления...............................4
1.2. Правила определения СО..........................5
1.3. Определение ОВР.Окисление и восстановление.
Окислитель и восстановитель..........................6
2. ВЗАИМОСВЯЗЬ МЕЖДУ ВЕЛИЧИНОЙ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ И ОКИСЛИТЕЛЬНО-
ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СПОСОБНОСТЬЮ АТОМОВ.
ВАЖНЕЙШИЕ ВОССТАНОВИТЕЛИ И ОКИСЛИТЕЛИ................9
2.1. Возможные степени окисления атомов..............9
2.2. Восстановители и окислители.....................11
2.2.1. Простые вещества..............................11
2.2.2. Сложные вещества..............................13
3. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТОВ В УРАВНЕНИЯХ ОВР........16
3.1. Метод электронного анализа......................17
3.2. Метод полуреакции или ионно-электронный метод...21
3.3. Алгебраический и комбинированный методы.........23
(ДЛЯ НАИБОЛЕ ЛЮБОЗНАТЕЛЬНОГО ЧИТАТЕЛЯ................23
4. КЛАССИФИКАЦИЯ ОВР.................................30

© Кузьмичева В.П., Олисова Г.Н., Ульянова Н.И.   Концентрации растворов: Методические указания к самостоятельной работе студентов.  - Великий Новгород: НовГУ им. Ярослава Мудрого, 2006. - 25 с.

СОДЕРЖАНИЕ
1. Расчёт массовой доли растворённого вещества……………………………….4
1. 1. Вычисление массы растворённого вещества или растворителя по массе раствора…...5
1. 2. Вычисление массы раствора определённой концентрации по заданной массе
растворённого вещества или растворителя……………………………………………………6
1. 3. Разбавление и концентрирование растворов……………………………….7
1. 4. Расчёты, связанные со смешиванием растворов……………………….9
1. 5. Задания для самостоятельной работы…………………………………………………11
2. Молярная концентрация………………………………………………………………………..14
2. 1. Определение молярной концентрации вещества С(Х) по массе вещества и массы
вещества по заданной молярной концентрации……………………………………………15
2. 2. Расчёты, связанные с разбавлением и концентрированием растворов………………17
2. 3. Расчёты, связанные со смешиванием растворов различной концентрации………17
2. 4. Расчёты материального баланса химических процессов: избыток (недостаток)
реагентов………………………………………………………………………………………...19
2. 5. Задания для самостоятельной работы………………………………………………21
Литература…………………………………………………………………………………………25

© Калюкова Е.Н.   Свойства элементов и их соединений Учебное пособие для студентов нехимических инженерных специальностей.  - Ульяновск: УлГТУ, 2009. - 100 с.

ПРЕДИСЛОВИЕ .................................................................4
1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ ПОЛОЖЕНИЕ
В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЕ ............................................5
1.1. Общая характеристика неметаллов ...........................5
1.2. Общая характеристика металлов ..............................11
2. ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ МЕТАЛЛОВ ....14
3. СВОЙСТВА S-ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ ................16
3.1. Свойства металлов....................................................16
3.2. Свойства соединений s-элементов.............................20
3.3. Лабораторная работа. Свойства некоторых s-элементов ....25
4. СВОЙСТВА Р-ЭЛЕМЕНТОВ, ПРОЯВЛЯЮЩИХ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ,
И ИХ СОЕДИНЕНИЙ............................................................28
4.1. Металлы III группы главной подгруппы......................29
4.1.1. Свойства алюминия ................................................30
4.1.2. Свойства соединений алюминия...............................32
4.1.3. Лабораторная работа. Свойства алюминия и его соединений ..33
4.2. Металлы IV группы главной подгруппы ......................36
4.2.1. Металлы подгруппы германия .................................36
4.2.2. Лабораторная работа. Свойства металлов IV-А группы и их соединений ...42
5. ОБЩИЕ СВОЙСТВА D-ЭЛЕМЕНТОВ...................................46
5.1. Физические и химические свойства d-элементов ........47
6. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ ПОДГРУППЫ МАРГАНЦА ..............49
6.1. Лабораторная работа. Свойства марганца и его соединений...56
7. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ ПОДГРУППЫ ХРОМА ................................59
7.1. Лабораторная работа. Свойства хрома и его соединений ........64
8. СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ VIII-Б ГРУППЫ ......................................67
8.1. Свойства элементов семейства железа..................................68
8.2. Лабораторная работа. Свойства железа и его соединений......75
9. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ ПОДГРУППЫ ЦИНКА ................................79
9.1. Лабораторная работа. Свойства цинка и его соединений ........83
10. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ ПОДГРУППЫ МЕДИ.................................86
10.1. Лабораторная работа. Свойства меди и ее соединений..........90
ЗАКЛЮЧЕНИЕ ..................................................................92
Приложение ....................................................................96
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК........................................100

© Амиров Р.Р., Бабкина С.С., Боос Г.А. и др.   Методические указания к синтезам неорганических веществ.  - Казань: Казанский гос. ун-т, 2006. - 24 с.

Содержание
1.Синтез в неводных средах
1.1.Синтез в жидком NO2
1.1.1.Получение жидкого диоксида азота
1.1.2.Безводный нитрат меди.
1.1.3.Безводный диоксомононитрат ванадия(V)
1.2.Иодид сурьмы (III)
2. Синтез в инертной атмосфере
2.1. Фосфат железа(II)
2.2. Бромид алюминия
3.Синтез при высоких температурах
3.1.Хромат калия
3.2. Манганат (VI) калия
3.3.Хлорид олова (VI)
3.4.Восстановление металлов из их оксидов водородом
3.5.Дегидратацияхлоридов металлов в токе хлороводорода
4.Синтез при низких температурах
4.1.Аммиак жидкий
4.2.Карбонат цинка
4.3.Гидроксид никеля (III)
5.Электросинтез
5.1.Хлорат калия
5.2.Роданид меди
5.3.Соединения хрома (III)
5.4.Оксид меди (I)
6.Синтез методом ионного обмена
6.1.Хлоро-, бромо-, иодоводородные кислоты
6.2.Алкиламмониевые основания
7.Синтез в водном растворе при взаимодействии растворимых веществ
7.1.Карбонат кобальта (II)
7.2.Оксалат марганца (II)
7.3.Нитрат никеля (II) гексагидрат
7.4.Гексахлорстаннат (IV)аммония (или калия)

© Литвинов В.Ф., Кузьмичева В.П.   Азот, аммиак, соли аммония. Кислородные соединения азота. Методическое руководство к лабораторным работам.  - Великий Новгород: НовГУ им. Ярослава Мудрого, 2006. - 24 с.

© Кузьмичева В.П.   Железо, кобальт, никель: Методическое руководство к лабораторной работе.  - Великий Новгород: НовГУ им. Ярослава Мудрого, 2006. - 8 с.

© Кузьмичева В.П., Пчелина Е.А.   Бор, алюминий: Методические указания к лабораторной работе.  - Великий Новгород: НовГУ им. Ярослава Мудрого, 2006. - 12 с.

© Ульянова Н.И., Олисова Г.Н.   Буферные растворы: Методические указания к лабораторной работе.  - Великий Новгород: НовГУ им. Ярослава Мудрого, 2006. - 7 с

© Пчелина Е.А.   Олово, свинец: Методические указания к лабораторной работе.  - Великий Новгород: НовГУ им. Ярослава Мудрого, 2006. - 17 с.

© Кузьмичева В.П.   Углерод, кремний. Методические указания к лабораторной работе.  - Великий Новгород: НовГУ им. Ярослава Мудрого, 2006. - 16 с.   

© Кузьмичева В.П.   Хром, марганец: Методическое руководство к лабораторной работе.  - Великий Новгород: НовГУ им. Ярослава Мудрого, 2006. - 12 с.   

© Кузьмичева В.П.   Цинк, кадмий, ртуть: Методическое руководство к лабораторной работе. - Великий Новгород: НовГУ им. Ярослава Мудрого, 2006. - 9 с.   

© Белова Т.П., Саушкина Л.Н.   Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Качественный анализ. Ч. 2. - Петропавловск-Камчатский: КамчатГТУ, 2002. - 40 с.   

Введение..................................3
Лабораторные работы № 6,7
Четвёртая аналитическая группа катионов...4
Лабораторная работа № 8
Пятая аналитическая группа катионов.......15
Лабораторная работа №9
Шестая аналитическая группа катионов......25
Лабораторные работы № 10, 11
Анализ смеси катионов четвёртой, пятой и шестой аналитических групп
(учебная и контрольная задачи)............33
Литература................................38

© Горбунова М.О., Рыбина И.Н., Гольева В.Е., Князева Т.В.   Аналитическая химия. Гравиметрические и титриметрические методы анализа. Учебное пособие для самоподготовки студентов вечернего отделения химического факультета (индивидуальные задания).  - Ростов-на-Дону: ЮФУ, 2008. - 48 с.    Учебное пособие предназначено для самоподготовки студентов вечернего отделения химического факультета по аналитической химии. Пособие содержит индивидуальные задания по разделу курса "Гравиметрические и титриметрические методы анализа".

Содержание
Гравиметрические методы анализа
Методы кислотно-основного титрования
Методы окислительно-восстановительного титрования
Методы осаждения и комплексообразования
Ответы на задания

© Лебедева М.И.   Аналитическая химия: учебное пособие. - Тамбов: Изд-во Тамб. гос. техн. ун-та, 2008. - 160 с.    Учебное пособие, составленное в соответствии со стандартами и учебными программами, охватывает практически все разделы аналитической химии, состоит из двух основных частей: химических и инструментальных методов анализа. Наряду с методами кислотно-основного, осадительного, комплексонометрического и окислительно-восстановительного титрования значительное место отведено электрохимическим и оптическим методам анализа.  

ОГЛАВЛЕНИЕ
ПРЕДИСЛОВИЕ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .3
1. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ КАК НАУКА.
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ . . . . . 4
2. МЕТОДЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА . . . . . . . . . . . . . 19
3. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ
(МЕТОДЫ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ) . . . . . . . . . . . . . . . . . . .30
4. ОСАДИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ . . . . . . . . . . . . . . . . .52
5. КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ . . . . . . . . . . . .63
6. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ
(RED-OX-) ТИТРОВАНИЕ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .70
7. ИНСТРУМЕНТАЛЬНЫЕ (ФИЗИЧЕСКИЕ И
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ) МЕТОДЫ АНАЛИЗА . . . . . . . . . . . . . 82
8. ВОЛЬТАМПЕРОМЕТРИЯ . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . 100
9. ХРОМАТОГРАФИЯ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 114
10. ОПТИЧЕСКИЕ (СПЕКТРАЛЬНЫЕ) МЕТОДЫ АНАЛИЗА . . . . . . . .127
11. ОРГАНИЧЕСКИЕ АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАГЕНТЫ . . . . . . . . . . 147
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .158

© Ревинская Е.В., Лобачёва А.Л., Лобачёва И.В.  Тест-методы в полевом анализе: Практикум. - Самара: Изд-во "Универс-групп", 2005. - 32 с.    Одним из важнейших разделов современной аналитической химии является полевой анализ - совокупность методов химического анализа, реализуемых во внелабораторных (полевых) условиях. В настоящем пособии рассмотрены наиболее распространённые варианты использующихся тест-систем в анализе таких объектов, как воздух, вода и почва.

© Шкутина И.В., Евстигнеева В.П., Брежнева Т.А., Сливкин А.И., Селеменев В.Ф.  Химико-токсикологический анализ на группу веществ, изолируемых минерализацией. "Металлические яды": Учебно-методическое пособие. - Воронеж: Изд-во ВГУ, 2004. - 60 с.    Настоящее учебно-методическое пособие подготовлено на кафедре аналитической химии химического факультета Воронежского государственного университета. Рекомендуется для студентов 4 и 5 курсов фармацевтического факультета.

Содержание
Введение… … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … 4
Физико-химические свойства "металлических ядов”… … … … … … … … … … 4
Токсикокинетика"металлических ядов”… … … … … … … … … … … … … … … 5
Патогенез токсического действия… … … … … … … … … … … … … … … … … … 6
Методы минерализации органических веществ… … … … … … … … … … … … 7
Меры предосторожности при минерализации… … … … … … … … … … … … … 10
Отбор и подготовка проб биологического материала при минерализации… 11
Вопросы для самоконтроля … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … 12
Лабораторная работа № 1. М инерализация биологическо го материала
концентрированными серной и азотной кислотами… … … … … … … … … … 13
Дробный и систематический ход анализа "металлических ядов”… … … … … 15
Вопросы для самоко нтроля … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … 21
Лабораторная работа № 2. Выделение ионов "металлических ядов”
из минерализата с помощью хелатообразующих реагентов… … … … … … … 22
Лабораторная работа № 3. Исследования минерализата по сле
изолирования "металлических ядов” из биологического материала с
помощью концентрированных серной и азотной кислот… … … … … … … … 28
Количественное определение "металлических ядов” в минерализатах… … 46
Вопросы для самоконтроля … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … 49
Лабораторная работа № 4. Фотометрическое определение хрома
в биологическом материале… … … … … … … … … … … … … … … … … … … 50
Лабораторная работа № 5. О пределение содержания "металлических ядов”
методом атомно-абсорбционной спектроскопии… … … … … … … … … … … 53
Вопросы к коллоквиуму "Металлические яды ”… … … … … … … … … … … 57
Литература… … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … 57

© Евстигнеева В.П. Шкутина И.В. Брежнева Т.А. Сливкин А.И. Селеменев В.Ф.   Химико-токсикологический анализ на группу веществ, изолируемых экстракцией и сорбцией. Наркотические и другие одурманивающие средства.  - Воронеж: Изд-во ВГУ, 2004. - 47 с.    Настоящее учебно-методическое пособие посвящено одному из разделов курса "Токсикологическая химия" - химико-токсикологическому анализу наркотических и одурманивающих средств. В пособии рассмотрена классификация наркотических средств, дана характеристика объектов исследования, обсуждаются особенности химико-токсикологического анализа одурманивающих средств, методы их изолирования и обнаружения. 

Cодержание
ВВЕДЕНИЕ …………………………………………………………………………..4
ОБЩИЕ ВОПРОСЫ
Понятие о веществах, вызывающих одурманивание…………………5
Особенности химико-токсикологического анализа на
содержание одурманивающих средств.……………………………………….6
Особенности интерпретации результатов при анализе биологических
объектов на содержание веществ, вызывающих одурманивание……9
ОБЪЕКТЫ ИССЛЕДОВАНИЯ
Правила отбора проб на обнаружение наркотических средств,
психотропных и других токсических веществ ……………………………10
Осмотр объектов исследования и определение некоторых свойств…15
Характеристика биологических объектов. Пробоподготовка ………16
ЭКСТРАКЦИЯ КАК МЕТОД ИЗОЛИРОВАНИЯ НАРКОТИЧЕСКИХ
И ОДУРМАНИВАЮЩИХ СРЕДСТВ
Основные понятия экстракции………………………………………………20
Основные количественные характеристики процесса экстракции…22
Влияние различных факторов на процесс экстракции……………….23
Твердофазная экстракция……………………………………………………..24
Жидкость-жидкостная экстракция…………………………………………25
ТОНКОСЛОЙНАЯ ХРОМАТОГРАФИЯ В АНАЛИЗЕ ВЕЩЕСТВ,
ВЫЗЫВАЮЩИХ ОДУРМАНИВАНИЕ
Принцип метода …………………………………………………………………..26
Качественный и количественный анализ методом тонкослойной
хроматографии ………………………………………………………………….27
НЕНАПРАВЛЕННЫЙ АНАЛИЗ НАРКОТИЧЕСКИХ И
ОДУРМАНИВАЮЩИХ ВЕЩЕСТВ
Анализ неизвестных образцов ………………………………………30
ТСХ-скрининг веществ кислотного и основного характера  …………31
ХИМИКО-ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ОТДЕЛЬНЫХ ГРУПП
НАРКОТИЧЕСКИХ И ОДУРМАНИВАЮЩИХ ВЕЩЕСТВ
(НАПРАВЛЕННЫЙ АНАЛИЗ)
Производные барбитуровой кислоты  ……………………………………..32
Алкалоиды группы опия ……………………………………………………33
Производные 1,4-бензодиазепина  …………………………………………35
Производные фенотиазина  ………………………………………………36
Каннабиноиды  ……………………………………………………………………37
Кокаин  …………………………………………………………………………….38
Амитриптилин  …………………………………………………………………….39
Димедрол   ……………………………………………………………………40
Промедол   …………………………………………………………………………41
Эфедрин, эфедрон   ……………………………………………………………41
ЛИТЕРАТУРА   ……………………………………………………………………..43
ПРИЛОЖЕНИЕ   ………………………………………………………………44

© Шкутина И.В., Евстигнеева В.П., Брежнева Т.А., Сливкин А.И., Селеменев В.Ф.   Химико-токсикологический анализ на группу веществ, изолируемых дистилляцией. "Летучие яды": Учебно-методическое пособие. - Воронеж: Изд-во ВГУ, 2004. - 44 с.    Настоящее учебно-методическое пособие подготовлено на кафедре аналитической химии химического факультета Воронежского государственного университета. Рекомендуется для студентов 4 и 5 курсов фармацевтического факультета.

Ядовитые и сильнодействующие вещества, изолируемые из
биологического материала перегонкой с водяным паром
и их токсикологическое значение… … … … … … … … … … … … … …4
Правила отбора проб и направление объектов на анализ… … … … … … … 7
Осмотр объектов исследования и определение некоторых свойств… … … … …9
Изолирование" летучих ядов” из биологических объектов… … … … … … … … ..10
Схема качественного анализа дистиллята… … … … … … … … … … … … … 12
Лабораторная работа № 1. Перегонка веществ с водяным паром … … … … …13
Лабораторная работа № 2. Обнаружение "летучих ядов” в дистилляте… … … ...16
Вопросы для самоконтроля … … … … … … … … … … … … … … … … … … … …41
Литература… … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … …42

© Евстигнеева В.П., Шкутина И.В., Брежнева Т.А., Сливкин А.И., Селеменев В.Ф.   Экспертиза алкогольного опьянения Учебно-методическое пособие - Воронеж: Изд-во ВГУ, 2004. - 35 с.    Настоящее учебно-методическое пособие подготовлено на кафедре аналитической химии химического факультета Воронежского государственного университета. Рекомендуется для студентов 4 и 5 курсов фармацевтического факультета.

© Золотарева Л.В., Селеменев В.Ф., Крысанова Т.А., Елисеева Т.В.   Гравиметрический анализ. Практическое пособие - Воронеж: Изд-во ВГУ, 2005. - 35 с.   

 © Калюкова Е.Н.   Осадительное и комплексонометрическое титрование. Методические указания к лабораторной работе по аналитической химии - Ульяновск: УлГТУ, 2003. - 28 с.    Методические указания написаны в соответствии с программой курса "Аналитическая химия" для инженерной подготовки студентов по направлению "Инженерная защита окружающей среды". Работа подготовлена на кафедре "Безопасность жизнедеятельности, экология и химия"

СОДЕРЖАНИЕ....................................................................................... 3
I. Осадительное титрование....................................................................... 4
1. Методы осадительного титрования (осаждения) .................................................. 4
2. Приготовление растворов - титрантов........................................................... 6
2.1. Приготовление 0,1 н. раствора нитрата серебра............................................... 6
2.2. Приготовление стандартного раствора хлорида натрия.......................................... 6
2.3. Установка концентрации и титра раствора нитрата серебра по точной навеске хлорида натрия.... 6
а) Метод отдельных навесок....................................................................... 7
б) Установка титра методом пипетирования ........................................................ 7
2.4. Приготовление 0,1 н. раствора роданида аммония (или калия).................................. 8
3. Метод прямого титрования...................................................................... 9
3.1. Работа 1. Аргентометрическое титрование. Определение ионов хлора по методу Мора............. 9
3.2. Работа 2. Аргентометрическое титрование. Определение хлоридов по методу Фаянса.............. 10
5. Работа 3. Тиоцианометрическое титрование. Определение серебра по методу Фольгарда ............ 11
6. Работа 4. Меркурометрическое титрование. Определение содержания ионов хлора................... 12
7. Метод обратного титрования.................................................................... 14
8. Работа 5. Тиоцианометрическое титрование. Определение хлоридов, бромидов и иодидов ........... 14
Примеры решения задач............................................................................ 15
6. Контрольные вопросы и задачи.................................................................. 16
II. Методы комплексообразования.................................................................. 17
1. Комплексонометрическое титрование (Комлексонометрия) ......................................... 18
2. Приготовление стандартных растворов комплексонометрического титрования ........................ 20
2.1. Определение титра раствора ЭДТА............................................................. 20
2.2. Установка титра и концентрации раствора трилона Б по стандартному раствору сульфата магния (сульфата цинка)... 21
а) Приготовление стандартного раствора МgSO4 ( или ZnSO4 )....................................... 21
б) Определение концентрации рабочего раствора трилона Б (ЭДТА)................................... 21
2.3. Установка титра 0,1 н. раствора трилона Б по стандартному раствору кальция ................. 21
а) Установка титра в присутствии мурексида....................................................... 21
б) Установка титра с индикатором хромоген черным в присутствии комплексоната магния (или цинка).. 22
3. Работа 5. Определение жесткости воды. Определение кальция и магния при совместном присутствии.. 23
а) Определение суммы кальция и магния (общей жесткости воды)..................................... 23
Результаты определения общей жесткости воды ..................................................... 24
б) Определение кальция. ......................................................................... 24
в) Определение магния............................................................................ 24
Экспериментальные данные определения кальция и магния............................................ 24
г) Определение карбонатной и некарбонатной жесткости воды ....................................... 25
4. Примеры решения задач......................................................................... 26
5. Контрольные вопросы и задачи.................................................................. 28
ЛИТЕРАТУРА ...................................................................................... 28

© Сальникова, Е.В., Мурсалимова М.Л., Стряпков А.В.  МЕТОДЫ КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ И РАЗДЕЛЕНИЯ МИКРОЭЛЕМЕНТОВ - Оренбург: ГОУ ОГУ, 2005. - 157 с.    В пособии рассмотрены основные методы концентрирования микроэлементов из природных вод, растительных материалов, почв. Описаны методики концентрирования и разделения микроэлементов. Методика применение различных комплексонов. Специальная глава посвящена метрологическим характеристикам применяемых методов анализа.

Содержание
Экстракционные методы. Комплексоны
Сорбционные методы. Активированные угли. Ряд поглощения активного угля. Иониты и их применение 
Методы осаждения и соосаждения. Коллекторы
Электрохимические методы концентрирования. Цементаторы
Статистическая обработка результатов анализа

© Жиров А.И. Практические работы по курсу Химия Элементов.   Пособие для студентов I курса для двух семестров факультета наук о материалах
Оглавление. Первый семестр.
1.1. Галогены
1.1.1. Хлоргидрат. Исследование равновесия хлор – вода
1.1.2. Получение брома. Равновесие бром – вода
1.1.3. Получение хлората калия
1.1.4. Получение иодата калия. [8] с. 180
1.1.5. Получение кислого иодата калия KIO3·HIO3 [5] c. 130 – 131
1.1.6. Получение бромата калия. [6] с. 91 – 92
1.1.7. Получение периодата калия KIO4 [5] с. 131 – 132
1.1.8. Получение дигидрата тетрахлориодата калия. [6] c. 94 – 95
1.1.9. Получение хлороводорода. [4] т. 2, с. 331 – 332
1.1.10. Получение бромоводорода. [4] т. 2, с. 332 – 335
1.1.11. Получение иодоводорода. [4] т. 2, с. 335 – 337
1.1.12. Получение хлорида иода (I), хлорида иода (III). [4] т. 2, с. 339 – 341
1.2. Кислород, сера, селен, теллур
1.2.1.Получение пероксида водорода. [6] с. 75
1.2.2. Получение тиосульфата натрия. [6] с. 99 – 100
1.2.3. Дитионат натрия Na2S2O6·2H2O. [4] т. 2, с. 432 – 433
1.2.4. NaHSO4 > Na2S2O7 > SO3. (переработка отходов после получения SO2, HCl)
1.2.5. Получение пиросернистокислого калия (калий метабисульфит) [5] с. 135 – 136
1.2.6. Получение кристаллического PbS. [4] т. 3, с. 845
1.2.7. Получение кристаллического CdS. Chem. Educ. (1991) 68, (10) p. 872 – 875
1.3.Азот
1.3.1. Получение азотной кислоты из селитры. [6] с. 116
1.3.2. Получение сульфата гидразина. [6] c. 121 – 122
1.3.3. Получение нирозилхлорида (гексахлоростанната нитрозила). [6] c. 125
1.3.4. Термическое разложение нитратов.
1.3.5. Натрий азотистокислый (натрий нитрит). [5] с. 245
1.4.Фосфор
1.4.1. Получение трибромида фосфора. [6] с. 140 – 141
1.4.2. Получение и разделение три- и пентахлоридов фосфора. [6] с. 138
1.4.3. Получение оксихлорида фосфора. [6] с.136
1.4.4. Получение соли Грэма. [6] т. 2, с. 577 – 578
1.5.Сурьма, висмут
1.5.1. Получение трихлорида сурьмы SbCl3 [4] т. 2, c. 631, 633
1.5.2. Пентахлорид сурьмы SbCl5 [4] т. 2, с. 632, 634
1.5.3. Получение иодида сурьмы (III) (SbI3). [6] с. 145 – 146
1.5.4. Триоксовисмутат (V) натрия NaBiO3·aq. [4] т. 2, с. 649
1.6.Углерод, кремний, олово, свинец
1.6.1. Получение цианата калия KCNO. Inorganic Syntheses, v. 2, p. 87
1.6.2. Получение циануровой кислоты (CONH)3. [4] т. 3, с. 694
1.6.3. Получение кристаллического кремния. [4] т. 3, с. 714
1.6.4. Получение хлорида олова (IV) SnCl4 [4] т. 3, с. 820 – 822
1.6.5. Получение гексахлоплюмбата аммония. [6] с. 159
1.6.6. Оксид свинца (II, IV), кристаллический Pb3O4 [4] т. 3, с. 841
1.6.7. Получение кристаллического PbS. [4] т. 3, с. 845
1.6.8. Исследование водных растворов солей свинца (II).
1.6.9. Сульфид олова (II), кристаллический SnS [4] т. 3, c. 829
1.6.10. Иодид олова (II) SnI2 [4] т. 3, с. 824 – 825
1.6.11. Иодид олова (IV) SnI4 [4] т. 3, с. 825
1.6.12. Синтез философского камня. Альберт Великий, XII век
1.7. Бор
1.7.1. Борид алюминия AlB12 [4] т.3, с. 856 – 857
1.7.2. Нитрид бора BN. [4] т. 3, с. 873
1.7.3. Фосфат бора BPO4. [4] т. 3, с. 879 

Второй семестр
2.1. Щелочные металлы
2.1.1. Получение гидрокарбоната натрия. [6] с. 167
2.1.2. Получение гидроксида натрия из карбоната натрия. [6] с. 166
2.1.3. Малорастворимые соли щелочных металлов. [6] с. 167
2.2. Магний, щелочноземельные металлы
2.2.1. Основной карбонат магния, карбонат магния. [6] с. 176, [5] с. 220
2.2.2. Перевод сульфата бария в растворимые соединения. [6] с. 183
2.2.3. Сульфаты щелочноземельных металлов.
2.2.4. Получение кристаллических модификаций карбоната кальция.
2.3. Алюминий
2.3.1. Основной сульфат алюминия (со структурой Кеггина)
Na[Al13O4(OH)24(H2O)12](SO4)4 Acta Chim.Scand.,1960, v. 19, p. 769 – 897
2.3.2. Безводный хлорид алюминия AlCl3. (NaAlCl4). [4] т. 3, с. 893 – 894, 896 – 897
2.3.3. K3[Al(C2O4)3]·3H2O. Inorg.Synth. v. 1, p. 36
2.3.4. Ацетилацетонат алюминия. [4] т. 3, с. 912, Inorg.Synth. v. 2, p. 36
2.4. Титан
2.4.1. Тетрахлорид титана. (TiCl4 > H2TiCl6> (NH4)2TiCl6). [6] с. 191 – 192
2.4.2. [TiCl2(H2O)4]Cl·2H2O
2.4.3. K3[Ti(C2O4)3(H2O)]·nH2O Acta Chim.Inorg., 1990, 174 (2) p. 205 – 208
2.5. Ванадий
2.5.1. Тетрахлорид ванадия. (V2O5 > V > VCl4 > VCl3·L) [6] с. 195, 197
2.5.2. VOCl3 (гидролиз, рН-метрическое титрование продуктов гидролиза). [6] с. 196
2.5.3. Гексагидрат хлорида ванадия (III). [VCl2(H2O)4]Cl·3H2O
2.5.4. K3[V(C2O4)3]·3H2O
2.5.5. Триванадат калия KV3O8. [4] т. 6, с. 1892
2.5.6. Исследование спектров поглощения V2+, V3+, V4+ и V5+
2.6. Хром, молибден, вольфрам
2.6.1. Получение хромокалиевых (хромаммониевых) квасцов. [6] с. 202
2.6.2. Получение триоксалатохрома (III) калия. [6] c. 208
2.6.3. Хлорид гексааквахрома (III) [Cr(H2O)6]Cl3 [4] т. 5, с. 1586 – 1587
2.6.4. Хлорид пентааквахлорохрома (III) [CrCl(H2O)5]Cl2·H2O [4] т. 5, с. 1588
2.6.5. Хлорид дихлоротетрааквахрома (III) [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O [7] с. 315
2.6.6. Тетратиоцианатодиамминхромат (III) аммония NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]·H2O
(тетрароданодиамминхромат(III) аммония, соль Рейнеке). [4] т. 5, с. 1619
2.6.7. Октамолибдат аммония (NH4)4Mo8O26·nH2O [4] т. 6, с. 1894
2.6.8. Мета-12-вольфрамат натрия Na6(H2W12O40)·21H2O. [4] т. 6, с. 1895
2.6.9. 12-Вольфрамат натрия Na10(H2W12O42)·27H2O [4] т. 6, с. 1894
2.6.10. Оксопентахлормолибдат (V) аммония (NH4)2[MoOCl5] [4] т. 5, с. 1649
2.6.11. Гексахлоромолибат (IV) аммония (NH4)2[MoCl6]
2.6.12. Пентахлороаквамолибдат (III) аммония (NH4)2[MoCl5(H2O)] [4] т. 5, с. 1643
2.6.13. Получение гексахлоромолибдата (III) аммония.
2.6.14. (NH4)3[Mo2Cl9], [Mo2(CH3COO)4] и K4[Mo2Cl8]
2.6.15. Хлорид молибденила MoO2Cl2
2.6.16. 6-Молибдохромат (III) аммония (NH4)3[CrMo6O24H6]·nH2O [4] т. 6, с. 1901
2.7. Марганец
2.7.1. Манганат (VI) калия K2MnO4 [4] т. 5, с. 1687
2.7.2. Хлорид калия-марганца (III) K2MnCl5 [4] т. 5, с. 1689
2.7.3. 9-Молибдоманганат (IV) аммония (NH4)6(MnMo9O32)·6H2O [4] т. 6, с.1905
2.7.4. 13-Ванадоманганат (IV) калия K7(MnV13O38)·18H2O [4] т. 6, с. 1908
2.7.5. Получение тригидрата триоксалатоманганата (III) калия
K3[Mn(C2O4)3]·3H2O [6] с. 224 – 225
2.8. Железо, кобальт, никель
2.8.1. Приготовление безводного FeCl3 [5] с. 108 – 109
2.8.2. Получение соли Мора. [6] с. 228
2.8.3. K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
2.8.4. 6-Молибдоферрат (III) аммония (NH4)3(FeMo6O24H6)·nH2O [4] т. 6, с. 1903 – 1904
2.8.5. Хлорид гексаамминкобальта (III) [Co(NH3)6]Cl3 [4] т. 5, с. 1778
2.8.6. Получение пентаамминхлорокобальта (III) хлорида [Co(NH3)5Cl]Cl2
2.8.7. Гексанитритокобальтат(III) натрия Na3[Co(NO2)6] [4] т. 5, с. 1786
2.8.8. Иодид гексаамминокобальтат (II) [Co(NH3)6]I2 [4] т. 5, с. 1779
2.8.9. 6-Молибдокобальтат (III) натрия Na3(CoMo6O24H6)·8H2O
(Структура Андерсена). [4] т. 6, с.1904
2.8.10.10-Молибдодикобальтат (III) аммония (NH4)6(Co2Mo10O30)·10H2O [4] т. 6, с. 1906
2.8.11. Получение гексаамминникель (II) хлорида. [6] с. 234
2.8.12. Ортопериодат никеля-натрия NaNiIO6·H2O [4] т. 5, с. 1791
2.8.13. 9-Молибдоникколат (IV) аммония (NH4)6(NiMo9O32)·6.5H2O [4] т. 6, с. 1906
2.9. Медь, цинк, кадмий
2.9.1. Галогениды меди (I). [6] с. 239
2.9.2. Получение комплексной аммиачной соли меди (II). [6] с. 240
2.9.3. Гидроксид тетраамминмеди (II) [Cu(NH3)4](OH)2 [7] с. 318
2.9.4. Диоксалатокупрат (II) калия, дигидрат K2[Cu(C2O4)2]·2H2O [4] т. 4, с.1082
2.9.5. Карбонат цинка ZnCO3 [4] т. 4, с. 1127
2.9.6. Ацетат-оксид цинка Zn4O(CH3COO)6 [4] т. 4, с. 1128
2.9.7. Гидроксид цинка ε-Zn(OH)2. [4] т.4, с.1118
2.9.8. Гидроксид кадмия Cd(OH)2. [4] т.4, с.1135
2.9.9. Карбонат кадмия CdCO3. [4] т.4, с.1141 – 1142
2.9.10. Аммиакаты кадмия.

С.Ув. Argentus/2011